A和B都是化合物且都有X元素,X为单质,有反应A+B—X+C,则X为非金属单质
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 03:49:13
A和B都是化合物且都有X元素,X为单质,有反应A+B—X+C,则X为非金属单质
讲解中说:X在A、B中为一个正价和一个负价,所以为非金属单质
为什么一定要一正一负?
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
我的重点是为什么一正一负?
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
讲解中说:X在A、B中为一个正价和一个负价,所以为非金属单质
为什么一定要一正一负?
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
我的重点是为什么一正一负?
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
这应该是在说CLAUS反应吧,
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
我知道满足条件的反应就这一个,还有一个好象也基本满足
KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3
如题所述的反应应该是一个氧化还原反应,氧化还原反应应该伴随着化合价的变化.反应生成了单质,化合价为零,且反应物均含该元素,所以可以得出结论:“X在A、B中为一个正价和一个负价”.
以我看X最有可能是S、Cl、Br、I,一些过渡金属也有可能,但不可能是金属,尤其是活泼金属.
我的重点是为什么一正一负?
生成的是单质,单质的化合价为零,问题中的实质是高价态的氧化地低价态的生成单质,所以一正一负.
具体说就是,在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中,SO2中的硫为+4价,H2S中硫为-2价,SO2氧化H2S最后的结果是生成了0价的单质硫.
同理,在 KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3 中,KClO3中的氯为+5价,HCl 中氯为-1价,KClO3氧化HCl最后的结果是生成了0价的单质氯.
金属,尤其是活泼金属通常是氧化态的形式存在,理论上可以存在化合价为负的金属化合物,但从来没见过.
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
1,氧化还原牵扯到电子的转移,
2,金属的外层电子是不饱和的,容易失去电子成为金属离子,通常金属离子的化合价都是正的,化合价为负的鲜有是金属的例子,
3,氧化还原反应中,化合价高要氧化化合价低的,但金属离子在氧化还原反应中的氧化能力很小,鲜有金属阳离子能把其他化合物为负的非金属氧化的例子.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
我知道满足条件的反应就这一个,还有一个好象也基本满足
KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3
如题所述的反应应该是一个氧化还原反应,氧化还原反应应该伴随着化合价的变化.反应生成了单质,化合价为零,且反应物均含该元素,所以可以得出结论:“X在A、B中为一个正价和一个负价”.
以我看X最有可能是S、Cl、Br、I,一些过渡金属也有可能,但不可能是金属,尤其是活泼金属.
我的重点是为什么一正一负?
生成的是单质,单质的化合价为零,问题中的实质是高价态的氧化地低价态的生成单质,所以一正一负.
具体说就是,在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中,SO2中的硫为+4价,H2S中硫为-2价,SO2氧化H2S最后的结果是生成了0价的单质硫.
同理,在 KClO3 + 5HCl + HNO3 = 3Cl2 + 3 H2O + KNO3 中,KClO3中的氯为+5价,HCl 中氯为-1价,KClO3氧化HCl最后的结果是生成了0价的单质氯.
金属,尤其是活泼金属通常是氧化态的形式存在,理论上可以存在化合价为负的金属化合物,但从来没见过.
假设X为金属单质,反应后A、B其一的另一元素 失去与X得到的电子数相同的电子,不是也可以吗?
1,氧化还原牵扯到电子的转移,
2,金属的外层电子是不饱和的,容易失去电子成为金属离子,通常金属离子的化合价都是正的,化合价为负的鲜有是金属的例子,
3,氧化还原反应中,化合价高要氧化化合价低的,但金属离子在氧化还原反应中的氧化能力很小,鲜有金属阳离子能把其他化合物为负的非金属氧化的例子.
A,B,C都是含两种元素的化合物,且A,B均含X元素.已知一定条件下可发生A+B=X+C,X为一种单质,X元素为?
化合物A和单质B反应生成化合物X和单质Y.在高温下,若A是固体,X为水,则B是什么?
氧化还原题化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素.已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质
化合物A与单质B的转化关系为:化合物A+单质B——>化合物X+单质Y:
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,有图
化合物A+单质B——> 化合物X+单质Y
化合物A,B,C和单质X,Y都是初中化学中常见的物质.在通常情况下,A为常见的溶剂,气体B,Y都具有还原性且B还是引起煤
A.B.C.X和Y均为中学常见物质,其中A.B为单质,X.Y为化合物,C为地壳含量最多的元素形成的单质
化合物A,B,C都只含有两种元素,切AB均含X元素,一直一定条件下可发生反应:A+B→X+C,X是一种单质,由此
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、 C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产
已知X、Y为常见单质 A、B为常见化合物,它们之间在一定条件下有如下反应关系