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制取氢氧化铝的计算现有2mol Al,1L 1mol/L NaOH溶液,2L 0.5mol/L H2S04溶液.仅以上述

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 13:32:48
制取氢氧化铝的计算
现有2mol Al,1L 1mol/L NaOH溶液,2L 0.5mol/L H2S04溶液.仅以上述三种物质为原料制取Al(OH)3,可以获得的Al(OH)3的物质的量最多为（）
A.4/3 mol B.1 mol C.1/3 mol D.2 mol
标准答案是A,求为什么是A,过程是什么.希望有详解.
Al与H2SO4反应：2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al3+与AlO2-的双水Al3+ +3AlO2- +6H2O====4Al(OH)3↓
即Al~3/2H2SO4~Al3+
3Al~3NaOH~3AlO2- →4Al(OH)3
根据题目信息,NaOH量不足,因此耗尽1mol NaOH,消耗1/2mol H2SO4,4/3mol Al
可制得4/3mol Al(OH)3,选A
向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH溶液的体积是? 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液100ml,现有2mol/L的NaOH溶液.完全 这题我不太懂(1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液(3)1L Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液? 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算 把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合 计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mo 1mol/l的NaOH溶液滴到1mol/l的FeCl3溶液中 实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液. 在200ml0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液,可得到7.8克氢氧化铝,沉淀,则NAOH溶液的