已知浓硫酸的密度为1.84克每毫升,质量分数为0.98,计算浓硫酸的Ch2so4

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 13:36:56

本题中求浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)
而C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液的体积)
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4
V(溶液的体积)=V(浓硫酸)+V(水)
假设取其中的溶液100g,则有m(H2SO4)=100g*0.98=98g
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)
=98g/98g.mol-
=1mol
V(溶液的体积)=V(浓硫酸)+V(水)
=98g/(1.84*10^3g.L-) + 100g*2%/1*10^3g.L-
=(101.68/1.84*10^3)L
C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液的体积)
=1mol/(101.68/1.84*10^3)L
约=18.1mol/L
答：求得该浓硫酸的物质的量浓度约为18.1mol/L

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要质量分数98%的浓硫酸（密度为1.14克每毫升）多少毫升? 稀释质量分数为98%（密度为1.84克每毫升）的浓硫酸配制500毫升质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14克每毫升用质量分数百分之九十八（密度每毫升1.84克）的浓硫酸配制500毫升质量分数为百分之二十的稀硫（密度每毫升1.14克）, 现需要配置500毫升1mol 每L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸用50毫升密度为1.84克/立方厘米、质量分数为98%浓硫酸,与58毫升的水混合,配制成稀硫酸用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升(密度为1.84克/毫升),配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60 把5毫升质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84克/立方厘米),加入到25毫升水里稀释求所得质量分数配制1000毫升溶质质量分数10%(密度为1.07g/cm)的稀硫酸,需要98%(密度为1.84g/cm)浓硫酸多少毫升配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 用密度为1.19的质量分数为0.37的浓硫酸配制500mL,0.1mol每升的稀盐酸,需要浓硫酸好多毫升 10ml的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸能配成15%的稀硫酸多少毫升?应取水多少毫升? 配置245g质量分数为10％的稀硫酸,需要质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm立方)多少毫升. 求题型计算公