生成物与反应物系数一样时,平衡时浓度不一样,正逆反应速率怎么会相等?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：生物作业时间：2024/05/09 10:58:36

生成物与反应物系数一样时,平衡时浓度不一样,正逆反应速率怎么会相等?
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中,正确的是（　　）C:3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等我认为：3min时CO2和CH3OH浓度一样,所以根据影响速率因素,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等.（它的意思是不是说每消耗一分子CO2同时消耗一分子CH3OH）；而在10分钟后,达平衡,应该是每消耗一分子CO2同时消耗一分子CH3OH,但是二者浓度已经不等,如何正逆相等呢?我认为,由于CO2减少量等于CH3OH增加量,用CO2的浓度表示的正反应速率一直等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率相等,平衡时,CO2,CH3OH的v正和V逆是否相等

亲,正反应不仅仅有CO2,还有H2.如果你要比较正逆瞬时速率,瞬时速率是跟所有物质浓度都有关,你光看CO2和CH3OH,凭什麽少了H2.
而且就算假如有一个可逆反应2O3=3O2,某个瞬间O2和O3浓度等,你也无法说他们速率等.因为什麽,因为正逆反应的活化能不一样.你不可能那麼想当然认为浓度和速率关系如此简单.化学动力学就是研究速率的,一门科学专门来研究速率,你自己想看是有多复杂.
再问：非常感谢，也就是说，平衡时，V正CO2=V逆CO2；V正CH3OH=V逆CH3OH；那么V正CO2应该=V逆CH3OH对吗？即V正，V逆，不仅仅与自身浓度有关，是吗？再有V正，V逆是指瞬时速率吗？还是极限下的平均速率。
再答： V正CO2应该=V逆CH3OH在这里是对的,因为其系数比恰好是1:1,速率比等於系数比.因为正反应CO2:CH3OH=1:1,平衡时正反应CH3OH=逆反应CH3OH,因此就有了正反应CO2=逆反应CH3OH 正逆速率都指瞬时

在可逆反应中,当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度等于生成物浓度? 化学平衡中是否减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率都减小呢? 减小反应物浓度或者减小生成物浓度正逆反应速率为什么都减小? 催化剂平衡平衡移动中,加入正催化剂,正逆反应速率增加的程度一样么?若一样,为何要分正催化剂和逆催化剂?怎么会导致不一样可逆反应平衡时,正逆反应速率相等,但以后正逆反应速率会同增同减吗? 化学平衡定义:在"一定条件下"的可逆反应里,正逆反应速率相等混合物中反应物生成物浓度不变叫做化学平衡状态.这里为什么当反应物是气体,生成物是固体时,改变压强平衡如何移动?逆反应速率如何变化? 反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等对于反应物和生成物系数之和相等的可逆反应达到平衡时,增大压强时,平衡移动吗?各物质的浓度会改变吗在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向当一个可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等这为什么对呢为什么增加反应物浓度,正逆反应速率都增加