某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5％的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10％的Na2CO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 06:29:54

某二价金属氧化物3.06克,加入到102.2克5％的盐酸溶液中;反应完毕后,向此混合物液中加95.4克10％的Na2CO3溶液时,产生二氧化碳气体2.20克和白色沉淀3.94克;过滤后,再向溶液中加入106.36克5％的盐酸溶液(过量),又产生二氧化碳气体0.88克,试通过有关的化学方程式计算确定:
(1)该二价金属氧化物是哪中物质?
(2)最后得到的溶液中含氯化钠的质量分数是多少?
最后答案是BAO ,0.0351（不一定准确）请高手算一遍,很多人算出来都是63.52% ,是不是这个才是正确答案?如果方便的话,请按照3.51％这个答案分析一下这个答案解题的思路与不同点

分好少啊不过算帮忙了有不懂的给我留言
设该物质为xo
xco3为沉淀物且完全反应
所以x守恒
c的反应结果是co2和xco3
根据c守恒
xco3的c+co2的c=na2co3的c
na2co3:分子量106 质量 9.54
co2:分子量44 质量 3.08
9.54/106=3.08/44+3.06/y
(y是xo的分子量)
解得y=153-16=137
查表ba
根据na守恒
na2co3(转化为)2nacl
na2co3 分子量106 质量 9.54
nacl 分子量117(注意配平) 质量 10.53
溶液质量:z=3.06+102.2+95.4+106.36-2.20-3.94-0.88
用10.53/z得出结果你自己算我嫌麻烦

向碳酸钠和氯化钠的混合物26.5克中加入109.5克10%的盐酸,充分反应后,再加入10%的氢氧化钠溶液40克,此时恰好向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成；再过滤,向溶液中加入过量的Na2CO 将含有镁铜的铝合金,加入到足量的盐酸中,反应完毕后过滤,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后,溶液中含向某二价金属M的氢氧化物溶液中加过量的NaHCO3溶液,反应后生成改该二价金属的碳酸盐,过滤后得沉淀39.4g,此沉淀溶向T℃时9.5克NA2CO3和NAHCO3的混合物中,加入足量的盐酸溶液33克,完全反应产生CO2 4.4克,加热蒸发5 某溶液中有三价铁、二价镁、二价铁、和三价铝四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%, 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液充分反应后过滤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成向铁粉铜粉组成的混合物中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生.则滤出的固体中一定含有的金属向t摄氏度时9.5克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入足量的盐酸溶液33克,完全反应产生二氧化碳4.4克,加热将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,