醋酸加水稀释体积增大,氢氧根离子浓度不是应该减小吗,不要用水的离子积解释.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/07 17:12:33
醋酸加水稀释体积增大,氢氧根离子浓度不是应该减小吗,不要用水的离子积解释.
醋酸溶液中的OH-来源于水的电离,醋酸对水的电离有抑制作用,醋酸加水稀释,浓度变小,对水的电离的抑制作用减小,所以水的电离程度增大,OH-离子浓度也增大.
再问: 但是如果用氢氧根离子物质的量除于体积,应该是减小,因为加水稀释体积增大得多啊,n÷v可以知道,n增大的小,v增大得快
再答: 这样理解,在室温时,纯水中,水电离出的 c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L,加入醋酸,形成醋酸溶液,而醋酸溶液中的OH-来源于水的电离,由于醋酸对水是电离有抑制作用,由水电离出来的OH-离子的浓度减小。 醋酸加水稀释,体积变大,浓度变小,对水的电离的抑制作用减小,所以水的电离程度增大,OH-离子浓度也增大。 按你的理应该是, c(H+) =氢离子物质的量除于体积,应该是减小,因为加水稀释体积增大得多啊,n÷v可以知道,n增大的小,v增大得快。氢离子浓度减小,氢氧根离子应增大。
再问: 按你的说法,加水稀释体积增大,浓度减小促进醋酸的电离吧,醋酸电离出更多的氢离子反而会抑制水的电离吧。还有,我的意思是竟然氢离子的浓度可以用n÷v从而证明氢离子浓度减小,氢氧根离子为什么不能用这个公式呢?用的话氢氧根离子是减小,问题是出在哪里
再答: 仔细看清楚:醋酸对水的电离有抑制作用,醋酸的浓度减小,对水的电离的抑制作用减小,使水电离出来的OH-离子浓度增大。 因为氢离子主要来源于醋酸的电离,可以用你说的公式来解释; 而氢氧根离子来源于水的电离,不能用你说的公式来解释。
再问: 你说的好像也对,不过书上不是说浓度越低越容易电离吗?加水稀释醋酸浓度减小了,是促进醋酸电离难道不对?醋酸电离度大,产生更多的氢离子,而在溶液中氢离子增多水的电离平衡会向左吧
再答: 加水稀释醋酸浓度减小了,是促进醋酸电离难道不对?醋酸电离度大,产生更多的氢离子,注意:是产生更多的氢离子,但体积增大更多,所以 c(H+) =n÷v,减小,水的电离平衡会向右。
再问: 但是如果用氢氧根离子物质的量除于体积,应该是减小,因为加水稀释体积增大得多啊,n÷v可以知道,n增大的小,v增大得快
再答: 这样理解,在室温时,纯水中,水电离出的 c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L,加入醋酸,形成醋酸溶液,而醋酸溶液中的OH-来源于水的电离,由于醋酸对水是电离有抑制作用,由水电离出来的OH-离子的浓度减小。 醋酸加水稀释,体积变大,浓度变小,对水的电离的抑制作用减小,所以水的电离程度增大,OH-离子浓度也增大。 按你的理应该是, c(H+) =氢离子物质的量除于体积,应该是减小,因为加水稀释体积增大得多啊,n÷v可以知道,n增大的小,v增大得快。氢离子浓度减小,氢氧根离子应增大。
再问: 按你的说法,加水稀释体积增大,浓度减小促进醋酸的电离吧,醋酸电离出更多的氢离子反而会抑制水的电离吧。还有,我的意思是竟然氢离子的浓度可以用n÷v从而证明氢离子浓度减小,氢氧根离子为什么不能用这个公式呢?用的话氢氧根离子是减小,问题是出在哪里
再答: 仔细看清楚:醋酸对水的电离有抑制作用,醋酸的浓度减小,对水的电离的抑制作用减小,使水电离出来的OH-离子浓度增大。 因为氢离子主要来源于醋酸的电离,可以用你说的公式来解释; 而氢氧根离子来源于水的电离,不能用你说的公式来解释。
再问: 你说的好像也对,不过书上不是说浓度越低越容易电离吗?加水稀释醋酸浓度减小了,是促进醋酸电离难道不对?醋酸电离度大,产生更多的氢离子,而在溶液中氢离子增多水的电离平衡会向左吧
再答: 加水稀释醋酸浓度减小了,是促进醋酸电离难道不对?醋酸电离度大,产生更多的氢离子,注意:是产生更多的氢离子,但体积增大更多,所以 c(H+) =n÷v,减小,水的电离平衡会向右。
化学:有关离子浓度酸溶液加水稀释,为什么氢氧根浓度增大?请不要用离子积解释————请正面解释!先谢了!
为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗?
第四题的C选项 加水稀释后体积变大 那氢氧根离子的浓度应该减小?
1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?
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