比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液:1.KCl 2.HCl 3.Ba(OH)2 4.H2SO4 5.NaOH6
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 12:33:28
比较pH的问题
常温下 现有浓度相等的8种溶液:1.KCl 2.HCl 3.Ba(OH)2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?
请排序并说明详细的理由
常温下 现有浓度相等的8种溶液:1.KCl 2.HCl 3.Ba(OH)2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?
请排序并说明详细的理由
pH从大到小 Ba(OH)2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因:1、pH=-lgC(H+),所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如:相同浓度的 Ba(OH)2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍;HCl > H2SO4 原因同上;2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性;3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者;4、强弱酸的比较HAc > HCl
原因:1、pH=-lgC(H+),所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如:相同浓度的 Ba(OH)2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍;HCl > H2SO4 原因同上;2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性;3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者;4、强弱酸的比较HAc > HCl
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba
现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现
有关pH计算的化学题,常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽
常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=?
现有HCl,H2SO4,NaCl,Ba(OH)2,NaOH5种溶液,怎样将它们一一鉴别出来?
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液
现有等体积的Ba(oH)2、NaOH和NH3.H2O三种溶液,将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的HCl混合
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O
将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba(O
常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之