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实验室里用一氧化碳还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 19:24:11
实验室里用一氧化碳还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的铁和碳酸钙的质量之比为21:50,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比不可能的是
A.1:2:1 B.3:3:1 C.7:7:9 D.1:1:1
选A.
设Fe的质量是21xg,CaCO3的质量是50xg
铁的物质的量是n(Fe)=m/M=21x/56=0.375xmol
碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=m/M=50x/100=0.5xmol
根据C元素守恒得到n(CO)=n(CO2)=0.5xmol
这里用的是CO还原,说明原来的混合物中n(O)=n(CO)=0.5xmol
FexOy+yCO=高温=xFe+yCO2
1 y
0.375x 0.5xmol
1/0.375x=y/0.5
x/y=3/4
所以Fe、O的个数比是3：4,混合物中Fe和O的个数比必须满足3：4
即只要满足Fe3O4就都可以,这里Fe3O4可以是任意的数值.而Fe3O4等价于FeO·Fe2O3,说明n(FeO)：n(Fe2O3)=1：1
现在可以看选项了,BCD中(FeO)：n(Fe2O3)都是1：1,所以正确.
A中不是,所以错误,这里n(Fe3O4)可以是任意值.
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