一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算?答案为-0.36 ℃

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/11 02:05:24

一蔗糖水溶液,沸点为100.10 ℃ ,其凝固点为?怎么算?答案为-0.36 ℃
还有一题已知水的凝固点下降常数Kf=1086K.kg.mol,若0.01mol.kg-1的AB水溶液的凝固点是0.0186 ℃ ,则AB分子的离解度为（）A.100% B.99% C.1.0% D.0.0% 请说明为什么,解释清楚,分一定都给!

1.范特霍夫公式:
沸点升高ΔT=RT0^2/hfgx2
凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=[(RT0'^2)/(RT0^2)](hfg/hif)ΔT
T0=273K,T0'=373K,汽化潜热hfg=2501KJ/Kg,熔化潜热hif=333.4KJ/kg
ΔT'=-0.4012℃
2.凝固点降低ΔT'=RT0'^2/hifx2=Kfx2=1858x2--->x2=0.00001
离解度?

某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为摄氏温度下,酒精的凝固点是－117℃,沸点是78℃.如果我们规定酒精的凝固点为0度,沸点为100度, 酒精的凝固点为-117℃ 沸点为78℃ 如果我们规定酒精的凝固点我0度,沸点为100度,在0度和100度之间分为100 常压下其沸点为零下400C,凝固点为零下1000C以下的物质是什么? 物质的熔点和沸点关系1楼物质的熔点和沸点我觉得有些关系.是不是物质的沸点一定高于其熔点,比如水的凝固点为0（不写单位了若是相同浓度的NaCl和K2SO4稀的水溶液,其沸点、凝固点有何区别? 求助物理化学373.2K 时, 蔗糖水溶液的蒸汽压为 1.98 KPa, 则其物质的摩尔分数为_ _ _ m ol求解题一种水溶液的凝固点是-1.00℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压? ★求低熔点（凝固点）,沸点约为10～35度的液体溶液沸点上升与其浓度的关系为溶液凝固点下降与其浓度之间的某水溶液的凝固点为-0.303℃,试求该溶液25℃时的蒸汽压和渗透压.已知水的Kf为1.86K·kg·mol,25℃时纯苯在1大气压时的沸点喂80.5℃,其摩尔汽化热为34.92kJ/mol,则压力为52kPa时,苯的沸点变为多少?