ph=4的盐酸和醋酸混合,醋酸的电离程度将怎么样

ph=4的盐酸和醋酸混合,醋酸的电离程度将怎么样

电离程度会降低 再答： 盐酸的氢离子抑制了醋酸电离
再问： 不对，应该不变
再答： 这个要讨论吖，以下讨论前提均为忽略体积变化。若醋酸的pH4，那么醋酸的电离程度减小。可证。
再答： 你没说都是ph是4
再答： 只说了盐酸是4
再答： 证明， 当加入盐酸后，溶液中的H＋浓度不变，但溶液的总体积增大，醋酸和醋酸根的浓度都减小相同的倍数，K＝c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= c(H+)，因为氢离子浓度不变，因此平衡不移动。
再答： 纯手打，望采纳，这题很容易错啊，我也掉坑里了。若还有不懂，请继续追问
再问： ph都是4
再问： 我不知道为什么不是减小而是不变
再答： 请看上面的证明，已经解释
再问： 电离程度是指电离平衡常数吗
再答： 电离程度是指已电离的量除以原物质的量
再问： K＝c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= c(H+)，
再答： 电离平衡常数K是只平衡是生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积
再问： 这是怎么回事
再问： 不是用k来求的吗
再答： 没 有= c(H+)这部分， ，多打了，不好意思
再问： 嗯嗯。但是你这不是用k来求的吗
再答： 温度不变，K不变，你承认吧。那么好，我么上面已经证明了加入盐酸后，氢离子浓度没有变，承认吧。那么好，氢离子浓度不变，根据K,要么 c(CH3COO-)和c(CH3COOH)同时变大要么同时变小，才能使K值不变对吧。那么好，你也知道醋酸根和醋酸浓度不可能同时变小或变大，承认吧。所以，醋酸根和醋酸浓度只能不变，才能使K值不变，对吧.所以证明了醋酸的平衡没有移动，没有移动那么电离程度也就没有改变，对吧。纯手打，望采纳。
再问： 谢谢了
再答： 这道题我回答的近乎疯狂，我怀疑老师要是这种口气上课，下面同学全得雷到
再问： 哈哈
再问： 加入了盐酸，氢离子浓度没变？
再问： 咋整的
再答： 哇，你吓到我了。
再答： 我刚准备关上app
再问： 嘿嘿，你还是在解释一下吧
再答： 盐酸和醋酸ph都是4对吧，也就是说他们的氢离子浓度相同对吧，那么混合后氢离子浓度也没变啊
再问： 等体积混合浓度减半是吧
再答： 你会说这个时候醋酸浓度被稀释了对吧，所以后面证明了，他们浓度不能变对吧，所以很奇葩，对吧。
再问： 是的呀
再答： 所以K这个平衡常数才是一切的源泉，平衡问题一切都源于这个常数，其他的推论都是来自他，很多问题难就难在推论无法解释，这个时候就要用平衡常数了
再问： 再次谢谢啦。 等体积混合浓度减半这句话对吗
再答： 实际你仔细想想，醋酸根和醋酸同时浓度降低，但是平衡不移动，那么依旧符合K不变对吧。所以上面解释有瑕疵，这里更正。应该是浓度同时减半，平衡不变就可以保证K不变了。
再答： 谢谢你提出这个问题啊，这题目确实很繁琐
再答： 等体积混合在这题中除了氢离子浓度不变，其他浓度都减半
再答： 希望能帮到你
再问： 太感谢了