（2012•太原二模）所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 00:50:48

（2012•太原二模）所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）B的电子式为______．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为______．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①计算a=______，此温度时该反应的平衡常数K=______，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）______．
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．

E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N₂，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O₂，D为NO，L为NO₂，G为HNO₃，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，
应为CuCl，
（1）B为NH₃，为共价化合物，电子式为

，
故答案为：

；
（2）SO₂还原CuCl₂生成CuCl的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（3）B为NH₃，与氧气形成原电池，氨气被氧化生成氮气，应为原电池负极反应，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O，
故答案为：负极；2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O；
（4）①L为NO₂，发生如下反应：2NO₂⇌N₂O₄，生成0.10molN₂O₄，则需0.20molNO₂，则a=0.80mol-0.20mol=0.60mol，
达到60s时，生成0.20molN₂O₄，则b=0.80mol-0.40mol=0.40mol，
平衡时c（N₂O₄）=0.1mol/L，c（NO₂）=0.20mol/L，
则平衡常数为K=
0.1
0．22=2.5，
故答案为：0.60；2.5；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小，应使平衡向逆反应方向移动，因该反应的正反应为放热反应，则可升高温度，而增大L的起始浓度，平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动没有影响，加入稀有气体，因体积不变，则浓度不变，平衡不移动．
故答案为：B．

下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为下列框图中A——G均为中学化学中常见的物质,除B,G外均含有同一种元素,D中该元素的化学价为+5.其中（2008•岳阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．右图所示是元素周期表中原子序数为9的元素方格．下列有关该元素的说（2012•雨花台区一模）A～F均为生活中常见的物质，且均含一种相同元素．其中E是单质，F常用作有机溶剂．反应①可用于高在N20，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为（　　）（2012•郑州二模）[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中 A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A为黑色固体、E为固体．其转化关系如下图所示（2013•吉林一模）元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依关于元素周期表中各元素所含的质子数在哪里可以查到周期表中第一,二,三所含元素的种类分别是元素周期表中所含元素超过18中的周期是（2010•卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77