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为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 00:57:55
为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^－12
电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能用?是不是书上有说,
水电离出的C（h+)很微弱,可以几乎不计
再问： 不是，我是想问为什么 用盐酸的c(h+)乘以水电离出来的c(oh-)等于水的离子积
再答： .....
再问： 我知道。水电离出来的几乎可以不计， 但是10的负14此方这个值不应该只是水的离子积么？ 为什么能够带入 酸的 h+去算？
再答： 因为h+就是在水里面，代入就行了
再问： 诶，不知道2诶。。
再问： 水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时，溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的积不变，仍然等于该温度下纯水的离子积。所以，只要是稀溶液（理想溶液），应该是所有物质电离出的H+与OH-浓度乘积等于水的离子积。另外，水自身电离出的H+和OH-的量总是一样多的！
再问： 谢谢 帮助。
再答： 嗯
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L （即hcl电离 在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少 化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的N 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小 25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?