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若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:43:41
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
stp下
2.24/22.4=0.1mol
H+ -----> H2
上升1价,得1个电子
0.1mol H2有0.2mol H
得0.2*1=0.2mol电子
金属失去0.2mol电子
若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol
若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol
若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol
显然,只有Al合理
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是? bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 若18克某金属与足量Hcl充分反应,放出22.4LH2（标况下）,则该金属是（） 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是 若1.8克某金属投入到下列物质溶液中充分反应,放出2.24升氢气（标准状况）,该金属是 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少? 某金属4.5克和足量的盐酸反应,生成氢气0.25摩尔,该金属是 质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是 5.6克不纯的铁与足量稀盐酸反应后放出氢气0.21克,且该样品中所含金属杂质只可能为Zn Cu Mg Al中的一种或几种