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溶液的酸碱与PH若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为 答案是5；1 请详解

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 09:05:30
溶液的酸碱与PH
若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化纳溶液完全反应 则二者物质的浓度之比为
答案是5；1 请详解
完全反应就是n（H+）=n（OH-）
n=CV,现在知道V（硫酸）：V（NaOH）=1：10,我们知道1个硫酸分子会电离出2个H+离子,所以V（H+）：V（OH-）=2：10=1：5,物质的量相等,那么浓度比是体积比的反比,C（H+）：C（OH-）=V（OH-）：V（H+）=5：1.
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　） PH=10的NaOH溶液与PH=2的HCL溶液恰好完全反应,酸与碱的体积比为 25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为 pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按1 常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH 将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少? pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11 将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（ 判断酸碱性 将PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化纳溶液等体积混合后形成的溶液 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢 pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时，二者的体积比为（　　） PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为? 向醋酸中加入pH=7的氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是