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为什么NAOH溶于水而AL(OH)3不溶于水?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 13:20:39
为什么NAOH溶于水而AL(OH)3不溶于水?
NaOH和Al(OH)3都是离子化合物,在溶于水时都要首先破坏离子键!
离子键的强弱与阳阴离子电荷的乘积成正比,与阴阳离子的半径之和成反比.
电荷上：NaOH = 1*1 = 1 Al(OH)3 = 3*1 = 3,即Al(OH)3的离子键比NaOH强得多!
破坏Al(OH)3的离子键难,因此Al(OH)3难溶于水；
破坏NaOH的离子键易,因此NaOH易溶于水.
再问： 那为什么HCl的键能比H2S的大，却比它更容易电离呢？
再答： 问得好！ 对于氢化物在水中的电离过程可以描述为： (1) HA = H + A (2) H = H(+) + e (3) A + e = A(-) (4) H(+) + nH2O = H2n+1On(+) (5) A(-) + mH2O = [A(H2O)m](-) 可以看出，电离过程并不简单。由于（2）和（4）对所有氢化物都是一样的，因此只要比较（1）、（3）和（5）的大小就可以了。 （1）中代表化学键的强弱：HCl的化学键确实比H-S键强，因此，仅从这一步上看，HCl的电离倒不如H2S有利！ （3）中代表原子或原子团的得电子能力：Cl的得电子能力比HS强得多，对HCl的电离非常有利！ （5）中代表离子水合热的大小：离子半径越小，水合热越大，Cl(-)半径比HS(-)小很多，因此水合热更大，更有利于HCl电离！ （1）、（3）、（5）综合考虑，HCl的电离比H2S在能量上有利得多，因此HCl是强酸，而H2S是弱酸。 结论：单从化学键上看有时往往会得到相反的结果，要分析其全部过程才能得到答案。 不过在NaOH和Al(OH)3溶解度上看，其离子键的强弱却是主要矛盾，能充分说明其溶解性上的差异。
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