利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 05:52:19

利用反应2h2+02= 2H2O 可以设计成原电池,以KOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为什么是
2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O,而不是H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O?

因为反应过程中,每2个氢分子与一个氧分子作用,得失的电子是4个,而不是2个.
所以失去4个电子是正确的.
再问：那么正极反应式要怎么写，有人说写出负极后，可以通过总反应式和负极反应式相减得出正极反应式，能不能就这个例子说说怎么减的？
再答：不管是相加还是相减，都跟数学中的等式运算原则类似：总反应：2H2 + O2 = 2H2O ----------------(1) 负极：2H2 －4e- + 4OH-＝4H2O ----------(2) 把（1）- （2），得：O2 + 4e- - 4OH- = -2H2O “移项”得：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- -----------(3) (3)式，即为正极反应。
再问：如果是用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算呢？
再答：用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算的话，因为这个反应只失去2个电子，所以跟总反应中2H2 + O2 = 2H2O 这个失去4个电子的不相符，算出来的是错的。要用H2 - 2e + 2OH- -----> 2H2O来算，总反应是：H2 + 1/2O2 = H2O

一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而电池总反应式为2H2+O2=2H2O,请分别写出电解质溶液为盐酸时和电解质溶液为氢氧化钾时的负极电极反应式, 设计一原电池,实现总离子反应为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮帮帮忙原电池反应两极为石墨电极,电解质是氯化钠溶液,两边各通入氢气,氧气.负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2 氢氧燃料电池中电解质溶液是koh溶液,正极反应式和负极反应是为什么不是... 原电池中,电解质溶液为KOH,向负极通入C2H4,正极通入O2,正、负极反应式以及电池总反应的离子方程式怎么写? 以CH4,KOH溶液,O2为原料设计成的原电池放电时,正极反应是什么? 甲醇燃料电池碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的原电池,正极是铝,负极是镁,电解质溶液为稀硫酸,两极反应式怎么写? KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2