作业帮可逆反应中的 反应物 或 生成物 的转化率怎么求?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 18:45:46
可逆反应中的 反应物 或 生成物 的转化率怎么求?
总物质的量变不变 是要看题上的条件的
以为例：
1、密闭容器容积固定,加入惰性气体,体系压强虽增大,但平衡不移动,因惰性气体不参与反应,而平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生任何改变,所以平衡不移动.
2、密闭容器容积可变,即在恒压下向密闭容器中充入惰性气体,则平衡移动.因为当充入惰性气体后容积因恒压而增大,平衡混合气体各组分浓度相应减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动.
(1)浓度：在其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：固体,纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.
(2)压强：在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变.所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因.
对于气体反应体系,有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快.
②恒容时：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快.
b.充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.
③恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢.
(3)温度：其它条件不变时,升高温度,反应速率加快.
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍.升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径.
催化剂：使用正催化剂,能加快化学反应速率.反之则反,未特殊指明时,均指正催化剂.
以为例：
1、密闭容器容积固定,加入惰性气体,体系压强虽增大,但平衡不移动,因惰性气体不参与反应,而平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生任何改变,所以平衡不移动.
2、密闭容器容积可变,即在恒压下向密闭容器中充入惰性气体,则平衡移动.因为当充入惰性气体后容积因恒压而增大,平衡混合气体各组分浓度相应减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动.
(1)浓度：在其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：固体,纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.
(2)压强：在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢.
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变.所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因.
对于气体反应体系,有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快.
②恒容时：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快.
b.充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.
③恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢.
(3)温度：其它条件不变时,升高温度,反应速率加快.
温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2—4倍.升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径.
催化剂：使用正催化剂,能加快化学反应速率.反之则反,未特殊指明时,均指正催化剂.
可逆反应的反应物转化率怎么计算?
为什么可逆反应平衡后恒温恒压下增加反应物或生成物的量,反应物和生成物的百分浓度不变?
只增大压强反应物的转化率怎么变 生成物的浓度怎么变
怎么根据化学反应中的反应物和生成物的状态来判断放热或吸热反应
已知反应物转化率,如何求生成物转化率,具体题如下
F是初中化学中的常见物质,题15图是它们之间的转化关系,图中部分反应物或生成物未全部标出.
可逆反应的物质转化率怎么算
平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加而生成物的浓度,生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高.最好有事
对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢
化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大对吗?
在可逆反应中,增加正反应速率会不会增加反应物的转化率?
在有气体物质参加的可逆反应中,反应物或生成物中有固体或纯液体,就不要写在平衡常数的表达式中,理由是