影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:31:20

影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素
求详解,比如键能啊什么的是怎么影响的,分条罗列,

一般来说（就是在一般的情况下比较,没说“一定”）原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.（3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

原子晶体,离子晶体,分子晶体的熔沸点决定因素. 分子晶体离子晶体原子晶体熔沸点如何判断原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体,他们的熔沸点关系怎样? 分子晶体,原子晶体,怎么判断?加上离子晶体,他们三个的熔沸点,怎么比较? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体溶、沸点的判断与比较比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小, 几种原子晶体怎么比较熔沸点?离子晶体,分子晶体呢?（同一种晶体的熔沸点比较）. 请问分子原子金属离子晶体熔沸点高低一般咋样的梳理下离子晶体.分子晶体.原子晶体熔沸点各看什么关于晶体的熔点不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）这儿的例外有哪些例子? 熔沸点为什么：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体我说一般情况下熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定这句话我不太理解