若配制大约1mol/L的溶液100ml,所给仪器只有托盘天平,量筒,带刻度的烧杯,玻璃棒,下下列可选用的试剂是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 22:42:10
若配制大约1mol/L的溶液100ml,所给仪器只有托盘天平,量筒,带刻度的烧杯,玻璃棒,下下列可选用的试剂是?
A.氢氧化钠固体B.浓硫酸(98%) C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)
答案是ABCD,A我懂,请问BCD如何配置1mol/L的溶液100ml
A.氢氧化钠固体B.浓硫酸(98%) C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)
答案是ABCD,A我懂,请问BCD如何配置1mol/L的溶液100ml
BCD里面的百分数是质量百分数,也就是说以浓H2SO4为例,100g浓H2SO4含有H2SO4 98g,H2SO4的分子量为98g/mol,换算一下,称取10g的浓H2SO4然后稀释到100ml就配成了1mol/L的溶液.先称量筒的重量,然后加入10g左右的浓H2SO4,记录量筒的读数,将浓H2SO4倒入烧杯,然后用量筒量取适量的水,将浓H2SO4稀释到100ml就可以了,CD同理可得.
再问: 可是量筒是不可以放在天平上的吧,应该是用烧杯量10g的浓硫酸,最后倒入量筒才对吧?
再答: 嗯,但是烧杯倒入量筒会有很多浓H2SO4残留在烧杯里,最后对浓H2SO4溶液的浓度有较大影响,需要注意一下。
再问: 可是量筒是不可以放在天平上的吧,应该是用烧杯量10g的浓硫酸,最后倒入量筒才对吧?
再答: 嗯,但是烧杯倒入量筒会有很多浓H2SO4残留在烧杯里,最后对浓H2SO4溶液的浓度有较大影响,需要注意一下。
若配制大约1mol/L的溶液100ml,所给仪器只有托盘天平,量筒,带刻度的烧杯,玻璃棒,下下列可选用的试剂是
用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A:100ML量筒 B:玻璃棒 C:托盘天平
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是: ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒
实验室配置100ml百分之10的稀硫酸,不需要的仪器是()烧杯托盘天平量筒玻璃棒
配制250ml 1mol/L 的NAOH溶液,除了容量瓶 量筒 烧杯 玻璃棒还要什么玻璃
1、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器:A 托盘天平 玻璃棒 量筒 烧杯 B 玻璃棒 量筒
实验室配置500ml 0.1mol/L 的NaOH溶液,称量NaOH固体(1)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻
配制百分之五的氯化钠溶液,下面仪器不一定用到的是?天平,烧杯,药匙,量筒,滴管.玻璃棒,.
实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒
用托盘天平,烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管,药匙等仪器配制二十℃时16%的硝酸钾溶液
实验室欲配制0.5moL/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL
实验室预配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml.有以下仪器:①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml