作业帮一道大学无机化学平衡题,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/25 05:37:19
一道大学无机化学平衡题,
C7H6O2(s)=C7H6O2(aq)
Kθ=[C7H6O2(aq)]/cθ
△rGm=△rHm-T*△rSm-R*T*lnKθ
-R*lnKθ=△rHm/T +△rSm
-RlnKθ1-（-RlnKθ2）=Rln（Kθ2/Kθ1）=△rHm*（1/T1-1/T2）
8.314*Ln(0.426/0.207)=△rHm*(1/283 -1/303)
△rHm=2.57*10^4 J/mol
即约26KJ/mol
因此选择C
再问： 直接利用范特霍夫方程可以吗？ 用溶解度计算平衡常数我算的是对数里面有平方，即(0.426/0.207）^2
再答： 苯甲酸的电离程度小
范特霍夫方程：lg（Kθ2/Kθ1）=△rHm / （2.303R）*（1/T1-1/T2）
再问： 是这样
再问： 但是溶解度与溶度积的换算不该是平方关系？
再答： C6H5COOH(S)C6H5COOH(aq)
再答： 哪来的平方
再问： 。。。
再问： 想成难溶电解质电离了
再问： 谢谢老师！
再问：
再问： 老师能看看第三个吗？
再问： 怎么算都算不出正确答案。
再答： 2SO2 + O2 2SO3
起始 1 1 0
转化 0.76 0.38 0.76
平衡 0.24 0.62 0.76
平衡时总的物质的量= 0.24+0.62 +0.76=1.62
因此
SO2的摩尔分数 x(SO2)=0.24/1.62 =0.15
SO2的分压=100KPa*0.15=15KPa
O2的摩尔分数 x(O2)=0.62/1.62 =0.38
O2的分压=100KPa*0.38=38KPa
SO3的摩尔分数 x(SO3)=0.76/1.62 =0.47
SO3的分压=100KPa*0.47=47KPa
K0=[p(SO3)/P0]^2 /{ [p(SO2)/p0]^2*[p(O2)/P0] }
=(47kPa /100Kpa)^2 /{ (15Kpa/100Kpa)^2 *(38kpa /100kPa)}
=(0.47)^2 /{(0.15)^2*0.38}
=25.8
再问： 答案3.88。。
再问： 应该是答案错了，我也算的是您这个结果。
再问： 老师您好
再问： 离子晶体的升华焓在数值上与其晶格能相等
再问： 这句话错在哪？！
Kθ=[C7H6O2(aq)]/cθ
△rGm=△rHm-T*△rSm-R*T*lnKθ
-R*lnKθ=△rHm/T +△rSm
-RlnKθ1-（-RlnKθ2）=Rln（Kθ2/Kθ1）=△rHm*（1/T1-1/T2）
8.314*Ln(0.426/0.207)=△rHm*(1/283 -1/303)
△rHm=2.57*10^4 J/mol
即约26KJ/mol
因此选择C
再问： 直接利用范特霍夫方程可以吗？ 用溶解度计算平衡常数我算的是对数里面有平方，即(0.426/0.207）^2
再答： 苯甲酸的电离程度小
范特霍夫方程：lg（Kθ2/Kθ1）=△rHm / （2.303R）*（1/T1-1/T2）
再问： 是这样
再问： 但是溶解度与溶度积的换算不该是平方关系？
再答： C6H5COOH(S)C6H5COOH(aq)
再答： 哪来的平方
再问： 。。。
再问： 想成难溶电解质电离了
再问： 谢谢老师！
再问：
再问： 老师能看看第三个吗？
再问： 怎么算都算不出正确答案。
再答： 2SO2 + O2 2SO3
起始 1 1 0
转化 0.76 0.38 0.76
平衡 0.24 0.62 0.76
平衡时总的物质的量= 0.24+0.62 +0.76=1.62
因此
SO2的摩尔分数 x(SO2)=0.24/1.62 =0.15
SO2的分压=100KPa*0.15=15KPa
O2的摩尔分数 x(O2)=0.62/1.62 =0.38
O2的分压=100KPa*0.38=38KPa
SO3的摩尔分数 x(SO3)=0.76/1.62 =0.47
SO3的分压=100KPa*0.47=47KPa
K0=[p(SO3)/P0]^2 /{ [p(SO2)/p0]^2*[p(O2)/P0] }
=(47kPa /100Kpa)^2 /{ (15Kpa/100Kpa)^2 *(38kpa /100kPa)}
=(0.47)^2 /{(0.15)^2*0.38}
=25.8
再问： 答案3.88。。
再问： 应该是答案错了，我也算的是您这个结果。
再问： 老师您好
再问： 离子晶体的升华焓在数值上与其晶格能相等
再问： 这句话错在哪？！