电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:19:44

电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?
RT

LZ不要把“原电池”和“电解池”混淆了
前者分正负极,正极得电子,负极失电子（与电流方向相反）.一般负极为能够和电解质产生氧化还原反应的物质,如活泼金属（因易失电子）,正极为惰性物质,如石墨,或者活泼顺序在负极之后的金属.
典型例子：铜（正极）,锌（负极）,硫酸铜（电解质）,锌失电子变为锌离子,硫酸铜中铜离子得电子在铜一极得电子析出,电子转移产生电流.
电解池则是由外界通电来使电解质产生“逆转”式的氧化还原.分阴阳极,阴极得电子,阳极失电子（我们老师说电解精炼铜是“精英（阴）”=精铜在阴.因此是纯的铜离子在阴极得电子.我是这样记的）
如电解硫酸铜,就是把它重新变为铜和硫酸.
可是有时候由于氧化性还原性的原因,电解质未必都参加电解反应(应该有讲反应顺序的吧?）.比如电解NaCl,因为Na太过活泼而难以得电子（电解是正常氧化还原的逆方向）,因此由氢离子得电子产生氢气,而另一边就是氯离子失电子产生氯气.最后成为氯气氢气和氢氧化钠.其实把这个反应产物加起来,能得到盐酸（氯化氢）和氢氧化钠.也就是说,电解氯化钠正好某种程度上是盐酸+氢氧化钠的逆转反应.（当然,电解还要考虑阴阳极材料,以上仅仅是假设阴阳极惰性）
在这里一言难尽,希望LZ回去好好看书.

原电池,电解质为NaCl,正极为什么不是cl离子得电子变为氯气? 原电池与电解池连在一起后,过一段时间,为什莫电解池的阳极会变成正极,它不是失电子吗, 原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气关于电解质,原电池,电解池铁和石墨构成原电池电解质为NaCl 正极反应为什么是02失电子而不是水失电子生成H2 原电池与电解池的电解质溶液中阴阳离子的移动方向为什么不同. Fe、C构成电解池的电极反应式(NaCL)为电解质溶液为什么NaCl固体是电解质,NaCl溶液不是电解质原电池跟电解池相连后电子从原电池负极流向电解池阳极,为什么错得失电子问题为什么 cl- 获得1个电子变稳定、 cl-+e- 不是变成 cl2-么就像在电解池中阳极失去电子 2c 2个炭棒作电极,稀硫酸为电解质溶液的电解池中,为什么阳极上是氢氧根离子失去电子而不是硫酸根离子失去电子原电池,负极金属失去电子,那为什么不是正金属得到电子,而是电解质溶液中的氢离子得到电子阿?