高中化学问题!反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/29 10:21:00

高中化学问题!
反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
请问为什么不选B?

请详细说明理由！谢谢！

原因是两点的压强不一样。我用一些数字来说明吧。在A压强下，每体积气体有100个气体分子，此时二氧化氮体积分数为05，则每体积气体中含有50个红棕色的二氧化氮分子。B压强下，每体积气体有200个气体分子.此时二氧化氮体积分数为.25，则每体积气体中也含有50个红棕色的二氧化氮分子。
同样的体积内含有同样多的二氧化氮分子，看上去就一样了。
当然，也会有A比C深或浅的情况。这要看具体情况，有足够的数据才能得知颜色深浅情况。

反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 （2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1 （2013•黄冈模拟）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1． 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（