作业帮两个化学题饿.1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 05:11:35
两个化学题饿.
1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?
2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A．少量BaCl2固体,v(H2)减小 B．VmLNa2SO4溶液,v(H2)不变
C．VmL浓盐酸,v(H2)增大 D．VmL稀硝酸,v(H2)增大
答案c为什么不是d?
3下列反应的离子方程式正确的是
A．铝与氯化铜溶液反应 Al + Cu2+ → Al3+ + Cu
B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH- → CaCO3↓＋H2O
C．Na2SO3、NaI混合溶液中滴加氯水 2I— + Cl2 → 2Cl— + I2
D．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2 H+ → Ba2+＋CO2↑＋H2O答案c 不是Na2sO3+Cl2+H2O---Na2SO4+2HCl反应的么?b怎么错了?
4t℃时,水的离子积为 Kw,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
A．混合液中,[H＋]＝Kw B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案a为什么对?b为什么错
5已知,相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN).在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)答案d这个完全么搞懂= =
1.为什么说沼气池处于还原性氛围?沼气主要成分是甲烷含有还原性?
2.验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是
A．少量BaCl2固体,v(H2)减小 B．VmLNa2SO4溶液,v(H2)不变
C．VmL浓盐酸,v(H2)增大 D．VmL稀硝酸,v(H2)增大
答案c为什么不是d?
3下列反应的离子方程式正确的是
A．铝与氯化铜溶液反应 Al + Cu2+ → Al3+ + Cu
B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH- → CaCO3↓＋H2O
C．Na2SO3、NaI混合溶液中滴加氯水 2I— + Cl2 → 2Cl— + I2
D．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2 H+ → Ba2+＋CO2↑＋H2O答案c 不是Na2sO3+Cl2+H2O---Na2SO4+2HCl反应的么?b怎么错了?
4t℃时,水的离子积为 Kw,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是
A．混合液中,[H＋]＝Kw B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案a为什么对?b为什么错
5已知,相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN).在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+) B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+) D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)答案d这个完全么搞懂= =
1.微生物将有机物降解为甲烷,复杂的反应环境中原有的氧气会被消耗,沼气池内气体主要成分是甲烷.甲烷中碳元素为-4价,是碳的最低价,当然有还原性,说成还原性氛围是合理的.
2.酸性条件下,NO3-的氧化性强于H+,生成NO优先.
3.B应为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- =CaCO3↓＋2H2O +CO32-.A 电荷不平 、D还有硫酸钡沉淀生成,也只有C可选,但从题面上看有些牵强.
4.中性时C(H+)=C(OH-)
C(H+)*C(OH-)=C^2(H+)(浓度的平方)=KW,KW随温度而变.100℃时PH=6是中性溶液.
5.F-水解程度比CN-小（越弱越水解）,在两者初始浓度相等的条件下水解产物c(HCN)>c(HF）,仅从水解方程式看C（OH-）=c(HF)+C(HCN) ,所以c(OH-)>c(HCN)>c(HF),水解反应是中和反应的逆反应 ,相对来说,水解是微弱的,所以c(F-)>>c(OH-)
D是正确的.
2.酸性条件下,NO3-的氧化性强于H+,生成NO优先.
3.B应为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH- =CaCO3↓＋2H2O +CO32-.A 电荷不平 、D还有硫酸钡沉淀生成,也只有C可选,但从题面上看有些牵强.
4.中性时C(H+)=C(OH-)
C(H+)*C(OH-)=C^2(H+)(浓度的平方)=KW,KW随温度而变.100℃时PH=6是中性溶液.
5.F-水解程度比CN-小（越弱越水解）,在两者初始浓度相等的条件下水解产物c(HCN)>c(HF）,仅从水解方程式看C（OH-）=c(HF)+C(HCN) ,所以c(OH-)>c(HCN)>c(HF),水解反应是中和反应的逆反应 ,相对来说,水解是微弱的,所以c(F-)>>c(OH-)
D是正确的.