一定量的稀硝酸溶液恰好与一定量的铁粉完全反应,若有四分之一的硝酸全部被还原成一氧化氮,则硝酸与铁粉的质量比不可能是（）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 11:21:10

一定量的稀硝酸溶液恰好与一定量的铁粉完全反应,若有四分之一的硝酸全部被还原成一氧化氮,则硝酸与铁粉的质量比不可能是（）
A.1:3 B.3:1 C.7:2 D.9:2
但不知道为什么,知道的麻烦写下,

对于稀硝酸和铁粉反应,我们知道了还原产物是NO,而氧化产物是硝酸亚铁还是硝酸铁我们是不清楚的.所以我们可以假设极限的方法去求出这么一个硝酸和铁粉质量比的一个区间.
1）假设氧化产物是硝酸亚铁,即这个时候反应的铁的质量是最多的
可以去写方程式做题.
那么我这里就仅用对于氧化还原反应的要求：得失电子守恒,或者是化合价升降守恒.
还原产物：从HNO3被还原成NO,化合价降低3
氧化产物：从Fe被氧化成Fe2+,化合价升高2
假设NO有1mol,则Fe有1.5mol（化合价升降守恒）,
又有四分之一的硝酸全部被还原成一氧化氮,所以HNO3为4mol.
此时,硝酸与铁粉的质量比=（4*63）/（1.5*56）=3：1
2）假设氧化产物是硝酸铁,即这个时候反应的铁的质量是最少的
还原产物：从HNO3被还原成NO,化合价降低3
氧化产物：从Fe被氧化成Fe3+,化合价升高3
假设NO有1mol,则Fe有1mol,所以HNO3为4mol.
此时,硝酸与铁粉的质量比=（4*63）/（1*56）=9：2
所以硝酸与铁粉的质量比在9:2~3:1之间
A就是错的.

一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 一定质量的铁粉恰好完全反应溶解于2mol/L的稀硝酸中,则被还原硝酸的物质的量是多少 a摩尔铜与含有b摩尔硝酸的溶液恰好完全反应,被还原的硝酸的物质的量一定是? 含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－含有ag硝酸的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成一氧化氮,已知有a/4g硝酸被还原,则a:b不可能是将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）在含有n克硝酸的稀溶液中,恰好将5.6克铁粉完全溶解,若有n/4克硝酸被还原成NO（无其他产物）,则n的值不可能为将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 铜与一定浓度的硝酸反应,测的被还原的硝酸余未被还原的硝酸硝酸的物质的量之比为2比5,则生成物中的二氧化氮与一氧化氮的物质铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N