化学计算题中为什么不用某种同位素的质量?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 17:53:09

如果你是在用纯同位素化合物做反应的话,你就需要用同位素的质量来计算.
再问：题目中没有说是哪种同位素，（高中化学题）
再答：那说明化合物中的元素质量是根据自然丰度－－即平均原子量来计算的。
再问：但是实际参与反应的物质丰度一定不会和自然界相同的
再答：为什么一定不会？
再问：处处相同，怎么可能？
再答：譬如，14C放射性同位素（用在考古学中追朔年代）。经管它在大自然中不断的衰变，但也在不断的生成。当衰变和生成的速率相等时，它的“平衡浓度”(即丰度）就是一个不变的数值了。所以说，你吃的任何含碳食物，你身体里的任何含碳物质，。。。其中14C的丰度都和大自然中14C的丰度相等。只有当你停止摄入任何含碳食物（死亡），你身体里的14C浓度才会下降。通过你的（死亡后）身体里14C衰变下降的量与大自然中14C的丰度（不变量）的比较，可以得出你大概死亡的时间。
再问：生成的机理是？衰变得逆反应，这可以自主的发生？
再答：核反应。 1n + 14N → 14C + 1p 地球表面上的氮同位素14N量极大，可以认为是不变常数。宇宙射线照射在地球表面上的中子流也是常数。这样，产生碳同位素14C的速度就是一个常数。因而，地球表面上的14C的含量也就不变了。

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