盖斯定律的运用已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:11:07

盖斯定律的运用
已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g）,欲得到相同的热量,所需CO和H2的体积比是?
这怎么算呢

设CO和H2的体积比是x:1
2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1
---2----------------------------Q1
----1---------------------------i
i=Q1 /2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
---2-------------------------------Q3
---x--------------------------------y
y=Q3 *x/2
因为热量相同,所以y=i即Q3 *x/2=Q1 /2
x=Q1:Q3
所以所需CO和H2的体积比是Q1:Q3

已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g); 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/ 在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g