32.5g的锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 13:39:06
32.5g的锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应
求:(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸的质量分数(3)生成物溶液的溶质质量分数
求:(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸的质量分数(3)生成物溶液的溶质质量分数
(1)设生成氢气的质量为x
列出化学方程式 Zn + 2Hcl = Zncl₂+ H₂↑
65 2
32.5g x
解得x=1g
(2)设 所用硫酸的质量分数为x
列出化学方程式 Zn + 2Hcl = Zncl₂+ H₂↑
65 73
32.5g 245×x
计算,得x≈14.9%
(3)稀硫酸中硫酸的质量为
245g×14.9%≈36.5g
生成物溶液的溶质质量分数为
( 36.5g+32.5g)÷(32.5g+245g)≈24.9%
列出化学方程式 Zn + 2Hcl = Zncl₂+ H₂↑
65 2
32.5g x
解得x=1g
(2)设 所用硫酸的质量分数为x
列出化学方程式 Zn + 2Hcl = Zncl₂+ H₂↑
65 73
32.5g 245×x
计算,得x≈14.9%
(3)稀硫酸中硫酸的质量为
245g×14.9%≈36.5g
生成物溶液的溶质质量分数为
( 36.5g+32.5g)÷(32.5g+245g)≈24.9%
铜粉和锌粉的混和物49g恰好与49g百分20的稀硫酸恰好完全反应该列哪个方程式
化学方程式计算题:将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g,与500g稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干水分得到固体(硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁
化学方程式计算题:将铜粉和锌粉的混合物32.5g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.剩余固体质量为26g...剩余固体为
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体
现有铜、锌粉混合物8G,与193.7未知溶质质量分数的稀硫酸恰好反应,制取氢气0.2G
将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,
100g稀硫酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应