物质的量浓度均为1mol／L的下列溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 15:35:15

物质的量浓度均为1mol／L的下列溶液
①NAOH②NACL③NAHSO4④H2SO4⑤CH3COONA⑥NH3•H2O⑦NAHCO3⑧NA2CO3⑨BA(OH)2
由水电离的c（H+）由大到小顺序为?
请说明为什么.

8 >5 > 7 > 2 > 6 > 1 = 3 > 4 = 9
原因分析：对水电离出来的氢离子还是氢氧根浓度比较都抓住一点,那就是水解的是水电离的离子浓度增加,而原本碱和酸能使水电离的离子减少而且水解越厉害,水电离的离子浓度越大；酸或碱越强,水电离的浓度就越低.因为,纯水中电离出来的氢离子浓度总是和氢氧根离子浓度一致的（注意是指水电离出来的,在酸性溶液中氢离子和氢氧根浓度不同,但水电离出来的是一样的,这个必须理解）.剩下的就是比较一下水解能力和酸碱性强弱的问题了.这个应该自己慢慢熟练起来.
再问：答案是7＞5？
再答：不好意思。。。刚才没多想这边，应该是7>5.原来以为是碳酸酸性强于醋酸了。。。因为醋酸酸性比碳酸强，所以相应的盐的水解能力碳酸氢钠要强于醋酸钠（注意是碳酸氢跟）求采纳哈，谢谢。
再问： 8 >7＞5？怎样判断出来的？利用了什么？
再答：这个就是一点小技巧。我想你应该知道弱酸（弱碱）越弱，水解能力越强，然后相应的水电离的离子浓度越大。这样的话关键就落到了比较盐的相应酸的强弱上了，或许你会纠结碳酸根和碳酸氢根该怎么算是吧，那你可以这么去理解，碳酸盐相应的酸是碳酸氢根（它也能电离出氢为何不能算酸呢，是吧），然后碳酸氢盐的相应酸就是碳酸。其实这个思想可以解决很多问题，至少我高中时几乎没人知道。。。一般老师不一定会讲到，很多内容要自己去挖掘。求采纳哦~

下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol.L是（）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol /L的是( ) 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/l 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/l的有常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说 1、10mLRn+物质的量浓度为0.8mol/L的溶液,恰好能沉淀30mLCO32-物质的量浓度为0.4mol/L的溶液常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） 1mol/l 的cacl2溶液0.2l,cl-离子的物质的量浓度为 mol/l