现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL,其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L.若要使
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 15:32:20
现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL,其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L.若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L,则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)多少毫升,并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现.
硝酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合稀释后溶液的体积为V,则:
200mL×1mol•L-1=V×0.2mol•L-1,解得V=1000mL,故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现;
混合后溶液中n(HNO3)=1L×2mol•L-1=2mol,
故加入的硝酸的物质的量为:2mol-0.2L×1mol•L-1=1.8mol,
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=
1000×1.2×63%
63mol/L=12mol/L,
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为
1.8mol
12mol/L=0.15L=150mL,
答:需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL,需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现.
200mL×1mol•L-1=V×0.2mol•L-1,解得V=1000mL,故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现;
混合后溶液中n(HNO3)=1L×2mol•L-1=2mol,
故加入的硝酸的物质的量为:2mol-0.2L×1mol•L-1=1.8mol,
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=
1000×1.2×63%
63mol/L=12mol/L,
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为
1.8mol
12mol/L=0.15L=150mL,
答:需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL,需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现.
100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应,生成的NO的物质的量为?
将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应后,生成的NO物质的量为
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 氢离子浓度 0.6怎么得来的
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2 SO4物质的量浓度为0
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为