常温时，纯水中由水电离的c（OH-）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（OH-）=b，0.2mol•L-1的醋酸与0.2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 13:06:16

常温时，纯水中由水电离的c（OH^-）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（OH^-）=b，0.2mol•L^-1的醋酸与0.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c（OH^-）=c，则a、b、c的关系正确的是（　　）
A. a＞b=c
B. c＞a＞b
C. c＞b＞a
D. b＞c＞a

0.2mol•L^-1的醋酸与0.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠促进水电离，盐酸是酸抑制水电离，所以a、b、c的关系是c＞a＞b，
故选B．

9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1 常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a