50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 17:57:36

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液如图的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：若三次平行操作测得的数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1)分别为2.3摄氏度、2.4摄氏度、2.9摄氏度，则最终代入计算式的温度差均值为（）摄氏度。
不知道怎样计算

解题思路：对于定量实验，测得的数据与其它数据比较过大或过小，说明测得的数据误差较大，应将之舍去，再进行计算。
解题过程：
由于终止温度与起始温度差（t2-t1)分别为2.3摄氏度与2.4摄氏度接近，误差较小，而二者与2.9摄氏度，相差较大，则2.9摄氏度的测定值，误差较大，在计算时应舍去。故温差均值为2.35摄氏度。
最终答案：2.35

关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中练习:50ml0.50mol·l-1盐酸与50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如图所示的装置中进行中 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应中和反应反应热的测定50ml0.50mol/L盐酸的质量为什么是50g,还有50mL0.55mol/L的NaOH溶液质量 100ml0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml0.2mol/L 反应热的测量与计算中为什么不用55mL0.50mol/L的NaOH溶液,而用50mL0.55mol/L的NaOH溶液? 10mL0.6mol/L氢氧化钠溶液,40mL0.3mol/L醋酸50mL0.2mol/L蔗糖溶液中,各溶液所含离子,分 21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（A 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+) 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=