(在标准状况下,CO和CO2的混合气体……)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 04:22:55
(在标准状况下,CO和CO2的混合气体……)
有个理想气体的公式:PV=nRT
P表示压力,V表示体积,n表示物质的量,T表示温度,R为常数,值是8.3145
标况下,温度,压力一定,从上面的公式看出,V是n的一次函数,就是说随着n增大,V增大,反之亦成立
下面解题
22(1)n总=39.2/22.4=1.75mol
设CO为xmol,则CO2为1.75-x mol
28x+(1.75-x)*44=61,解得x=1
即CO2为0.75mol,CO占1/1.75=0.57=57%
(2)分子数之比=物质的量比=1:1
原子数之比=各分子内的原子数比=5:3(甲烷有5个原子,CO2有3个原子)
质量之比=相对分子量之比=17:44
密度与质量成正比,即17:44,因为密度=质量/体积
(3)都化成物质的量比较,这样便于计算
4gH2为2mol,11.2LO2为0.5mol,16g,水为1mol,18g
H2分子最多,H2原子最多,H2O体积最小(因为水是液体),H2O质量最大
23(1)22.4L
(2)不一定
(3)原因见公式
(4)4g氧气为0.125mol,体积为0.125*22.4=2.8L
P表示压力,V表示体积,n表示物质的量,T表示温度,R为常数,值是8.3145
标况下,温度,压力一定,从上面的公式看出,V是n的一次函数,就是说随着n增大,V增大,反之亦成立
下面解题
22(1)n总=39.2/22.4=1.75mol
设CO为xmol,则CO2为1.75-x mol
28x+(1.75-x)*44=61,解得x=1
即CO2为0.75mol,CO占1/1.75=0.57=57%
(2)分子数之比=物质的量比=1:1
原子数之比=各分子内的原子数比=5:3(甲烷有5个原子,CO2有3个原子)
质量之比=相对分子量之比=17:44
密度与质量成正比,即17:44,因为密度=质量/体积
(3)都化成物质的量比较,这样便于计算
4gH2为2mol,11.2LO2为0.5mol,16g,水为1mol,18g
H2分子最多,H2原子最多,H2O体积最小(因为水是液体),H2O质量最大
23(1)22.4L
(2)不一定
(3)原因见公式
(4)4g氧气为0.125mol,体积为0.125*22.4=2.8L
在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61
CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为?
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为20.4g,求混合气体中CO.CO2的体积比和质量比
混合气体由CO和CO2组成.混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,求CO和CO2体积比.
在标准状况下,15gCO2和CO的混合气体体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少
在标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积和质量比.
在标准状况下,15gCO和CO2的混合气体的为10.08L,则混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
在标准状况下,由co和co2组成的混合气体6.72L,质量为10g.,CO和CO2的体积比为多少?
在标准状况下,10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( )
已知在标准状况下,5.6L CO和CO2组成的混合气体,其质量为10g,求混合气体中CO2的体积分数
已知在标准状况下,5.6L CO和CO2组成的混合气体,其质量为10g,求混合气体中CO2的体
在标准状况下,co和co2的混合气体的质量为32克,体积为22.4L,其中CO体积为多少,CO2体积为多少?