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0.1mol的cl2与50ml1.5mol/L的febr2反映,被氧化的fe2+和br-的物质的量比是多少

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 22:15:29
0.1mol的cl2与50ml1.5mol/L的febr2反映,被氧化的fe2+和br-的物质的量比是多少
n(Fe2+)=0.075mol 消耗的Cl2为0.075/2=0.0375mol
n(Br-)=0.15mol 消耗Cl2 0.15/2=0.075mol
0.075+0.0375>0.1
所以溴化亚铁过量
n(Fe3+)=0.0375mol
n(Br)=0.1-0.0375=0.0625mol
n(Fe3+)/n(Br)=3:5
0.1mol的单质Cl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比 0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是? 0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩 0.1molCl2与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液 在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl 标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br－被氧 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3） 1mol FeBr2 和一定量的 Cl2 反应,写出3个化学方程式,并分别说明 Cl2 的用量 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气 在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶