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)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO 2 、SO 2 、CO等

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 13:04:03
)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.脱硫技术能有效控制SO 2 对空气的污染。
(1)海水呈弱碱性,主要含有Na + 、K + 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、CI - 、SO 4 2- 、Br - 、HCO 3 - 等离子。含SO 2 的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是                         
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度没有明显变化的离子是      。
a.Cl -   B.SO 4 2-   C.HCO 3 -
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO 2 ,将所得的Na 2 SO 3 溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H 2 SO 4 ,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)     极,C口流出的物质是            。
②SO 3 2- 放电的电极反应式为                             
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因        。
II.我国的能消费结构以燃煤为主,将煤气化可减少环境污染,但煤气化过程中能产生有害气体H 2 S,用足量的Na 2 CO 3 溶液可吸收,该反应的离子方程式为      。
(已知:H 2 S  K al =9.1×10 -8 ;K a2 =1.1 ×10 -12 ;H 2 CO 3   K al =4.30×10 -7 ;K a2 =5.61 ×10 -11 )
Ⅰ(1)①将H 2 SO 3 、HSO 3 - 等氧化为SO 4 2- ; ②a  (2)①正 硫酸②SO 3 2- -2e - +H 2 O=SO 4 2- +2H + ;

在阴极H + 放电生成H 2 ,c(H + )减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强;

Ⅱ  CO 3 2- +H 2 S=HCO 3 - +HS - .


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