2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O 1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为多少

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O 请问当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为?还有 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子? 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若有1mol电子发生转移,生成氧气的物质的量为 2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 1,求转移物质的电子的量.2,求氧化剂与还原剂的质量比. 4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的还原剂是---------- 此时反应中电子转移的物质的量是----mol 2H2O=2H2+O2氧化剂和还原剂物质的量之比 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少 h2s与o2反应时,h2s和o2物质的量之比在2：3和2：1之间发生的什么样的反应 铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O,氧化产物为?氧化剂与还原剂的物质的量之比为? 在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为多 火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物