铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:07:03

铁与铝是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36L，则发生反应的离子方程式为_________________________________________。
混合物中的Al的物质的量为___________________
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为5.6L，则反应中转移电子的物质的量为________________。
混合物中Fe的质量为________________________________。
）右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容。试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，
配成的盐酸的物质的量浓度是多少？
盐酸化学纯（CP）
（500ML）
品名：盐酸
HCL
摩尔质量：36.5g/mol
密度：1.12g/cm三次方
质量分数：36.5%

1、（1）离子方程式：2Al+ 2H2O + 2OH- → 2AlO2- + 3H2↑
3.36/22.4 = 0.15 mol 因为铁不与NaOH反应,所以H2全部为Al产生的,n(Al)=0.15×2/3=0.1 mol.
（2）5.6L全部为H2,n(H2)=5.6/22.4=0.25 mol
a、所以转移的电子的物质的量为 2*0.25=0.5 mol
b、因为Al产生了0.1mol H2,所以由铁产生的H2 为0.25-0.15=0.1 mol
Fe+ H2SO4 → FeSO4+H2↑ 得n(Fe)=0.1 mol ,m(Fe)=5.6 g
2、(1)、物质的量浓度 c=ρω/M=1.12*36.5%/36.5 mol/mL=1.12*1000*36.5%/36.5= 11.2mol/L
(公式推导：c=n/V=m/MV=ρVω/MV=ρω/M)
（2）、C1V1=C2V2
125*11.2=1000*C2 得 C2=1.4mol/L.

Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物. A,B是两种不同的金属单质,他们的相对原子质量比为8:9,按物质的量3:2组成1.26克的混合物,将混合物与足量生活中常见的混合物,及它们的组成物质? 将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定某FeO与Fe2O3组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比为14:5,则这种混合物中FeO与Fe2O3的质量比为由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生0.1g氢气,则混合物中中一定含有的金属是一定量的碳粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，求原混合物中碳粉与氧气的质量比．一定质量的铜粉和木炭粉组成的混合物,在空气中充分灼烧后的固体与原混合物的质量相等,则原混合物中铜粉和木炭粉的质量比为（由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含