作业帮已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 19:50:04
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（ ）
A. 5.6×10-4 mol•L-1
B. 7.0×10-5 mol•L-1
C. 3.5×10-9 mol•L-1
D. 7.0×10-9 mol•L-1
A. 5.6×10-4 mol•L-1
B. 7.0×10-5 mol•L-1
C. 3.5×10-9 mol•L-1
D. 7.0×10-9 mol•L-1
将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I-）=0.5×10-2 mol/L，
如生成沉淀，应满足c2（I-）×c（Pb2+）≥7.0×10-9，
则c（Pb2+）≥
7.0×10−9
(0.5×10−2)2mol/L=2.8×10-4mol/L，
则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L，
故选A．
如生成沉淀，应满足c2（I-）×c（Pb2+）≥7.0×10-9，
则c（Pb2+）≥
7.0×10−9
(0.5×10−2)2mol/L=2.8×10-4mol/L，
则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L，
故选A．
已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,
0.01mol/L的Pb(NO3)2与剩余的PbI2混合,反应平衡后I- 的离子浓度为2.4*10^-3,求PbI2的K
ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡
7.根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×10-9,求PbI2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度
将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=
在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间
常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
碘化铅的Ksp=2.5*10^-9,取1.0*10^-3 mol/L 的NaI溶液与未知浓度的硝酸铅溶液混合,欲产生碘化
常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8