作业帮高中化学何时考虑电离与水解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 14:04:20
高中化学何时考虑电离与水解
高考化学中,何时考虑电离?何时考虑水解?何时优先考虑电离或水解?何时两者都不考虑?
高考化学中,何时考虑电离?何时考虑水解?何时优先考虑电离或水解?何时两者都不考虑?
当反应物为弱酸【减】时,考虑电离
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
例：H2S的电离H2S H+ + HS-； HS- H+ + S2-
例：Na2S的水H2O+ S2- HS- +OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱.
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
下列方程式中属于电离方程式的是 ab ；属于水解方程式的是 c
A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 == Ba2+ + SO42-
C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-
水解是弱离子的反应
水解方程式的书写原则
① 先找“弱”离子,然后再写离子方程式.
② 由于水解程度小,水解产物少.一般书写 ,不写“ = ”、“↑”、“↓”,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式.
③多元弱酸盐的水解是分步进行的,但以第一步水解为主.
④多元弱碱盐也是分步水解,但可视做一步完成.
⑤阴阳离子都发生水解时,相互促进,水解趋于完全写“ = ” “↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水,若没有就要写;配平按电荷守恒来配.
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
当反应物为一元弱酸【减】是,先考虑电离,在考虑水解
当反应物为固态,不纯在水解
再问： “二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离”？是“只写第一步水解”吗？
再答： 对、因为第二步水解程度很小、可以忽略
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
例：H2S的电离H2S H+ + HS-； HS- H+ + S2-
例：Na2S的水H2O+ S2- HS- +OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱.
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
下列方程式中属于电离方程式的是 ab ；属于水解方程式的是 c
A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 == Ba2+ + SO42-
C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-
水解是弱离子的反应
水解方程式的书写原则
① 先找“弱”离子,然后再写离子方程式.
② 由于水解程度小,水解产物少.一般书写 ,不写“ = ”、“↑”、“↓”,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式.
③多元弱酸盐的水解是分步进行的,但以第一步水解为主.
④多元弱碱盐也是分步水解,但可视做一步完成.
⑤阴阳离子都发生水解时,相互促进,水解趋于完全写“ = ” “↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水,若没有就要写;配平按电荷守恒来配.
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
当反应物为一元弱酸【减】是,先考虑电离,在考虑水解
当反应物为固态,不纯在水解
再问： “二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离”？是“只写第一步水解”吗？
再答： 对、因为第二步水解程度很小、可以忽略
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