化学计算条件电极电势已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HC

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 16:20:56

化学计算条件电极电势
已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HCl溶液中电对H3AsO4/H3AsO3的条件电极电势.
也不知道活度系数,但答案是求物质组份的,我更加迷惑,思路很混乱,

/>在0.10mol/L HCl溶液中,电对的反应式为：
H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O
忽略离子强度的影响则有
E=E标准 +0.059V/2 *lg([H3AsO4][H+]^2/[H3AsO3])
=E标准 +0.059Vlg[H+] + 0.059V/2 *lg([H3AsO4]/[H3AsO3])
当[H3AsO4]=[H3AsO3]=1.0mol/L时,E=E' 标准,故
E' 标准=0.559V + 0.059Vlg[H+] =0.500 V

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 如何计算标准电极电势? 已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e = 已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势. 3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M 计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×1 已知298K时,硫酸钡的溶解度为1.03×10的负五次方mol/L,计算其溶度积大学分析化学里的一题计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件电极电位在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点以饱和甘汞电极作为参比电极,测得电池电动势为-0.354V,用银-氯化银（1mol/L kcl ）电极和标准氢电极作参比