当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/25 19:46:32
当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态
则元素的化合价变为多少 具体分析
则元素的化合价变为多少 具体分析
我想是+2
因为氧从-1到-2,且共5个双氧水,化和价上升了10,又有2个XO4-,所以X的化和价下降了5,所以是+2
解题方法~~守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.
因为氧从-1到-2,且共5个双氧水,化和价上升了10,又有2个XO4-,所以X的化和价下降了5,所以是+2
解题方法~~守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为
用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N
3个亚硫酸根恰好将2个XO4(-1价)还原,亚硫酸根被氧化为硫酸根,则X在还原产物中的化合价是?
人人可进,已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 (
现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价
用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还
氧化还原反应的规律~我看卷子上写 对立统一规律 和 守恒规律 没写具体的当溶液中XO4-(4在右下角 -在右上角)离子与