16 .下列物质中常用于盐析的是 ( 1 )分

16 .下列物质中常用于盐析的是 ( 1 )分
1.CaCl2
2.NaNO3
3.MgCl2
4.(NH4)2SO4
17 .下列各组物理量中,均为状态函数的是 ( 1 )分
1.p ,V
2.Q ,T
3.W ,Qp
4.W ,H
18 .一系统经途径Ⅰ由A态变成B态,从环境吸热Q为100 kJ,对外做功50 kJ；如果系统经途径Ⅱ由A态变为B态,系统对外做功70 kJ,则Q值为 ( 1 )分
1.120 kJ
2.100 kJ
3.80 kJ
4.－80 kJ
19 .等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于 ( 1 )分
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 － ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 － ΔH2
20 .已知CO2(g) 的 = －393.5 kJ•moL-1,则反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的 为 ( 1 )分
1.－393.5 kJ•moL-1
2.393.5 kJ•moL-1
3.196.8 kJ•moL-1
4.－196.8 kJ•moL-1
21 .下列反应中熵增加最大的是 ( 1 )分
1.Fe(s) + S(s) = FeS(s)
2.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
3.N2O4(l) = 2NO2(g)
4.Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)
22 .化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是 ( 1 )分
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
23 .关于活化能,下列说法正确的是 ( 1 )分
1.活化能越大,反应速率越大
2.一般来说,活化能越小,反应速率越大
3.反应速率相同的反应,活化能一定相同
4.正反应的活化能与逆反应的活化能相同
24 .关于催化剂,下列说法正确的是 ( 1 )分
1.催化剂可以催化ΔrGm > 0的反应
2.催化剂可以改变平衡常数
3.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应
4.催化剂只催化正向反应,不催化逆向反应
25 .今有反应：SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq),其标准平衡常数表达式为 ( 1 )分
1.KΘ = [H2SO3]/[SO2]
2.KΘ = [H2SO3]/{[SO2] [H2O]}
3.
4.
26 .对于反应 2NO2(g) N2O4(g) 的标准平衡常数KΘ,下列说法正确的是 ( 1 )分
1.N2O4 (g) 2NO2(g) 的标准平衡常数与KΘ 相同
2.4NO2(g) 2N2O4(g) 的标准平衡常数与KΘ 相同
3.N2O4(g) 2NO2(g) 的标准平衡常数等于1/KΘ
4.KΘ 大小与温度无关
27 .已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为 ( 1 )分
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
28 .过氧化氢的分解反应：2H2O2(aq) = 2H2O(1) + O2(g),如以H2O2的浓度改变表示平均反应速率,则为 ( 1 )分
1.
2.
3.
4.
29 .今有反应2A + 2B → 产物,其速率方程为 ν = k•c (A)• c 2 (B),则总反应级数为 ( 1 )分
1.一级
2.二级
3.三级
4.四级
30 .某温度下,反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 的ΔrHm < 0,为提高CO的转化率,可采取的措施是 ( 1 )分
1.增加总压力
2.降低总压力
3.升高温度
4.降低温度

16：4 ；17：1 ；18：1 ；19：3 ；20 ：1 ；21：3 ；22：1 ；23：2 ；24：3 ；25：1 ；26：3 ；27：3 ；28?；29：3 ；30：3