一道医用化学题0.1mol·L-1 HA溶液(Ka= 1.0×10-5)的pH为A.2.0 B.2.5 C.3.0 D.
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
2.pH=1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?