在PH=2的盐酸溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 01:57:50

在PH=2的盐酸溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L
在PH=13NaOH的溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=___mol/L
在PH=13的Na2CO3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L
在PH=5的FeCl3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=___mol/L
以上都在常温下
在100°C时,PH=12的KOH溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=___mol/L
在100°C时,NH4Cl溶液的PH=6,由H2O电离出的C(OH-）=___mol/L

在PH=2的盐酸溶液中,由H2O电离出的C(H+)=1.0*10^-12mol/L
在PH=13NaOH的溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=1.0*10^-13mol/L
在PH=13的Na2CO3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=1.0*10^-13mol/L
在PH=5的FeCl3溶液中,由H2O电离出的C(H+)=1.0*10^-5mol/L
以上都在常温下
在100°C时,PH=12的KOH溶液中,由H2O电离出的C(OH-）=1.0*10^-12mol/L
在100°C时,NH4Cl溶液的PH=6,由H2O电离出的C(OH-）=3.8*10^-7mol/L
再问：能说说为什么吗？随便说说
再答：酸碱盐水溶液中，始终都有[H+][OH-]=kw 由于酸碱本身能提供H+ OH-，所以酸碱溶液中水本身的电离减弱，但有一条你可以记住，酸碱中，由水电离的H+和OH-（不包括酸碱电离的那部分）的浓度是相同的。pH代表了溶液的H+的浓度，pOH=pKw-pH代表了OH-的浓度。酸中的OH-由水电离，碱中的H+由水电离，你就可以根据这些计算。在盐溶液中，H+和OH-完全是由离子水解得到的，也就是说是由水电离的，直接根据pH计算就可以。100℃时的Kw好像是3.8*10^-13，可能我记错了吧，但计算方法和常温是一样的

0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+) 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有由水电离出的C(H+) 分别同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中,由H2O电离出的H+的物质的量浓度 PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小（1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,