怎么判断出mg al zn fe与足量盐酸反应后生成h2的多少

等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少 有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克 Fe.Mg.Zn.Al分别与盐酸反应的方程式 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）. -明天要交的.等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序 Mg,Zn,Fe三种金属各30g,分别与足量的盐酸反应,各生成H2的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种 200g 7.3%的稀盐酸与足量的Zn Fe Mg Al 共同反应,求生成H₂的质量 浓度和质量都相等的稀盐酸,分别与足量的Zn.Fe.Al.Mg充分反应,则生成氢气 下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克 Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克