作业帮已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5，则下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 05:43:04
已知0.1mol/L酸式盐N191的溶液p9=5，则下列说法正确的是（ ）
A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-
B．HA-的水解抑制了HA-的电离
C．c（A2-）＞c（H2A）
D．c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
A．NaHA的电离方程式为NaHA═Na++H++A-
B．HA-的水解抑制了HA-的电离
C．c（A2-）＞c（H2A）
D．c（OH-）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
A、0.五mol/L酸式盐waHA若完全电离，则pH=五，而pH=5则HA-为弱酸的酸式酸根离子，则正确的电离方程式为waHA═wa++HA-，故A错误；
B、溶液pH=5，则HA-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA-的电离大于其水解，HA-电离生成A2-，水解生成H2A，则c（A2-）＞c（H2A），故C正确；
D、waHA的溶液中电荷守恒式为c（wa+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（wa+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），则c（OH-）=c（HA-）+c（H2A）-c（A2-），故D错误；
故选C．
B、溶液pH=5，则HA-的电离大于其水解，即电离抑制了其水解，故B错误；
C、溶液pH=5，HA-的电离大于其水解，HA-电离生成A2-，水解生成H2A，则c（A2-）＞c（H2A），故C正确；
D、waHA的溶液中电荷守恒式为c（wa+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（wa+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），则c（OH-）=c（HA-）+c（H2A）-c（A2-），故D错误；
故选C．
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]
对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )
28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）?
下列有关10ml 0.1mol/l ch3cooh溶液和100ml 0.01mol/l ch3cooh溶液说法正确的是
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是
将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是
常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
为配制0.1mol/L CuSO 4 溶液,下列说法中,正确的是( )
用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正确说法是（ ）