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已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 10:14:16
已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是
A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类比说下碳酸氢钠溶液中水解与电离是相互促进还是相互抑制
选C
NaHA是强电解质,它完全电离出Na+和HA-,其中HA-会发生电离和水解,HA-H+ + A2-
HA- + H2OH2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解使溶液呈碱性,现在溶液呈酸性,所以说明电离强于水解,c (A2-) > c(H2A) (A错).
HA-的水解产生的氢氧根离子和HA-电离产生的氢离子中和会促进HA-电离（B错C对）（但我觉得有争议,HA-浓度的减小会相互抑制电离和水解）
根据物料守恒： c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)>c(OH-),（D错）
高三化学题.已知0.1mol/l酸式盐NaHA(aq）,PH=5,且H2A的物质的量浓度>氢离子浓度, 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ] 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.1 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A. 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?