25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D+],下列有
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 02:35:42
25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度:PD=-lg[D+],下列有关PD的叙述,正确的是( )
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD=1.
A. ①②
B. ③④
C. ①③④
D. ①②③④
①中性D2O的PD=7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的PD=1.
A. ①②
B. ③④
C. ①③④
D. ①②③④
①25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,中性纯水中,C(D+)=C(HD-)=
1.6×10−15mol/L=4×10-8mol/L,PD=-lg[D+]=8-lg4>7,故错误;
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L,所以C(HD-)<0.01mol/L,C(D+)>1.6×10-13,则PD值>12,故错误;
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,C(D+)>=0.01mol/L,PD=2,故正确;
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,n(DCl)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液中,C(NaOD)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol<n(DCl),则酸过量,混合溶液中C(DCl)=
0.25mol/L×0.1L−0.2mol/L×0.05L
0.15L=0.1mol/L,则C(D+)>=0.1mol/L,PD=1,故正确;
故选B.
1.6×10−15mol/L=4×10-8mol/L,PD=-lg[D+]=8-lg4>7,故错误;
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L,所以C(HD-)<0.01mol/L,C(D+)>1.6×10-13,则PD值>12,故错误;
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,C(D+)>=0.01mol/L,PD=2,故正确;
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,n(DCl)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液中,C(NaOD)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol<n(DCl),则酸过量,混合溶液中C(DCl)=
0.25mol/L×0.1L−0.2mol/L×0.05L
0.15L=0.1mol/L,则C(D+)>=0.1mol/L,PD=1,故正确;
故选B.
D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少?
高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD=
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的
重水化学式D2O的"D"是什么意思
重水(D2O)的摩尔质量为多少?
pOH也可以用来表示溶液的酸碱度,其规定如下 pOH=-lg[OH-] 请计算1.0*10^-3mol.L-1NaOH溶
等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少?
重水的化学式D2O中的D是什么?为什么质子数小于10?
设由氘(D)原子和16O原子组成的重水D2O分子相对分子质量为20,那么由X元素构成的双原子单质分子共有三种,其相对分子
水(H2O)和重水(D2O)的摩尔质量之比为多少?
NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是 A.28gCO气体中所含的原子数为NA B.20g重水(D2O )
有水(H2O),双氧水(H2O2),重水(D2O,"D"表示原子核中有一个质子和一个中子的氢