在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:33:00

在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加少量HNO₃溶液______ （2）加少量KOH溶液______
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体______ （4）加大量水______．

氨水中存在平衡NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-．
（1）加少量HNO₃溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH^-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH₄）₂SO₄固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH^-）浓度减小，故答案为：减小．

向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大. 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 向氨水中加入少量水,此时溶液c(OH-)/c(NH3.H2O)变化情况是向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么?