作业帮区分原子化合物与离子化合物
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 14:32:18
区分原子化合物与离子化合物
原子晶体的吸引力是共价键；
离子晶体的吸引力是离子键；
原子化合物的种类并不多,主要是像金刚石、SiO2、SiC等材料和一些陶瓷材料,它们不能区分出一个单一的分子,最小切分的颗粒就是一个很大的分子,所有原子靠共价键相连,非常坚硬,熔沸点高；
离子晶体包含了绝大多数酸碱盐,比如NaCl这样类型的,体系里是Na离子和Cl离子,靠离子间的相互作用力相连；离子键没有饱和性；
再问： 在共价化合物这一分类里如何区分是离子晶体还是原子晶体
再答： 离子晶体是键，没有共价键 共价化合物有原子晶体和分子晶体 ⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电. ⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.
再问： 那随便给一个化合物怎么知道它是离子晶体还是离子晶体 比如CO2
再答： CO2常温是气体，是分子晶体 一般通过状态硬度结构多方面判断 离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子） 对于原子和分子晶体： 首先要知道定义： 原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。 相同点：都含共价键 主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。 例如： SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子 CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力 分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂 分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
离子晶体的吸引力是离子键；
原子化合物的种类并不多,主要是像金刚石、SiO2、SiC等材料和一些陶瓷材料,它们不能区分出一个单一的分子,最小切分的颗粒就是一个很大的分子,所有原子靠共价键相连,非常坚硬,熔沸点高；
离子晶体包含了绝大多数酸碱盐,比如NaCl这样类型的,体系里是Na离子和Cl离子,靠离子间的相互作用力相连；离子键没有饱和性；
再问： 在共价化合物这一分类里如何区分是离子晶体还是原子晶体
再答： 离子晶体是键，没有共价键 共价化合物有原子晶体和分子晶体 ⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电. ⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.
再问： 那随便给一个化合物怎么知道它是离子晶体还是离子晶体 比如CO2
再答： CO2常温是气体，是分子晶体 一般通过状态硬度结构多方面判断 离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子） 对于原子和分子晶体： 首先要知道定义： 原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。 相同点：都含共价键 主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。 例如： SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子 CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力 分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂 分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等