若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 14:42:36

若K2SO4,Al2(SO4)3,硫酸的混合液PH=1,c（Al3+）=0.4mol/L,c（SO42-）=0.8mol/L,则求钾离子的浓度

pH=1,说明H+浓度为0.1mol/L,然后利用电荷守恒来解决阴离子只有硫酸根,假设有1mol溶液,那么负电荷为0.8x2=1.6mol,Al3+的电荷为0.4x3=1.2mol,假设H+的0.1mol,正电荷还剩下1.6-1.2-0.2=0.3mol 显然剩余正电荷全部由K+提供,所以钾离子浓度为0.3/1=0.3mol/L
再问：为什么不加上氢氧根离子的浓度？
再答：因为OH-浓度及其稀少，为10-13次方，在计算过程中可忽略

已知al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+):c(na+)=1:2,若c（so42-）=2.5mol 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中,(Al3+)=0.4mol/L, AL2(SO4)3溶液中C(AL3+)=0.4mol/L则C(SO4^2-)=? 某溶液有NA2SO4与AL2(SO4)3,C(NA+)=0.1MOL/L,C(SO42-)=0.2MOL/L则C(AL3 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、S 混合液NACL,NA2SO4,AL2(SO4)3,已知C(NA+)=0.4mol/L,C(S02-)=0.5mol/L 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,已知Al3+的物质的量为0.4mol,SO42-的物质的量为0.7mol, 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol 在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1、c（SO42-）=0.8mol•L-1、水电由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c( 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为为什么1mol的Al2(SO4)3中AL3+为2mol,SO42-为3mol?